Подгруппа азота

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
 
Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы
(подгруппы азота)
 
Таблица. Электронное строение и физические свойства

Поряд-
ковый
Элемент
Относит.
атомная
масса
Электронная
конфигурация
Атомный
радиус,
нм
ПИ
эВ
ЭО
Степени
окисления
t°пл.
°С
t°кип.
°С
r
г/см
3
7
Азот (N)
14,01
[He] 2s22p3
0,075
14,5
3,0
-3, -2, -1, +1,
+2, +3, +4, +5
-210
-196
 
15
Фосфор (P)
30,97
[Ne] 3s23p3
0,110
10,5
2,1
-3, +1, +3,  +5
44,1
280
1,83
33
Мышьяк (As)
74,92
[Ar] 3d104s24p3
0,121
9,8
2,0
-3, +3, +5
613
 
5,7
51
Сурьма (Sb)
121,75
[Kr] 4d105s25p3
0,141
8,6
1,9
-3, +3, +4, +5
630,7
1750
6,68
83
Висмут (Bi)
208,98
[Xe] 4f145d106s26p3
0,152
7,8
1,9
+3, +5
271,3
1560
9,78


  В ряду  –N – P – As – Sb – Bi ® увеличиваются размеры атомов, ослабляется притяжение валентных электронов к ядру, ослабляются неметаллические свойства, возрастают металлические свойства, ЭО уменьшается.
 
N, P - типичные неметаллы
As, Sb - проявляют неметаллические и металлические свойства
Bi - типичный металл
P, As и Bi существуют в твердом состоянии в нескольких модификациях.
 
Химические свойства
 

      1.      Основной характер оксидов R2O5 увеличивается, а кислотный – ослабевает с увеличением порядкового номера.
      2.      Гидроксиды всех элементов в пятивалентном состоянии имеют кислотный характер.
      3.      Основной характер гидроксидов R(OH)3 увеличивается, а кислотный – ослабевает с увеличением порядкого номера.

 
RO33- + 3H+ « R(OH)3 « R3+ + 3OH- (R – элемент)
 

      4.      As, Sb, и Bi плохо растворимы в воде.
      5.      Восстановительные свойства водородных соединений RH3 усиливаются, а устойчивость уменьшается с увеличением порядкого номера.

 

 

 

 

 

Другие записи

10.06.2016. Азот и его соединения
АЗОТ N:NºN: Открыт Д.Резерфордом в 1772 г. Основной компонент воздуха (78% по объему, 75,6% по массе).В молекуле имеются одна s- и две p- связи. Физические свойства Газ, без цвета, запаха и вкуса; плохо…